Question

某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質．請據圖回答：
（1）該同學制取氯氣的反應原理是：______（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現象是______；②處現象說明氯氣具有的性質是______，③處發生反應的離子方程式為______．
（3）該實驗操作的不足之處是______．工業上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）₂】中，反應所得主要物質可制得______，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO₃物質的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是______．

Answer 1

（1）在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）氯氣和水反應生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊試液變紅色，但HClO具有漂白性，能使紅色褪色，所以看到的現象是棉花先變紅后褪色；
氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化物碘，碘遇淀粉試液變藍色；
氯氣有強氧化性，能將亞鐵離子氧化鐵離子，自身被還原為氯離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：棉花先變紅，后褪色；氧化性；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯氣有毒不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置，該裝置中沒有尾氣處理裝置；氯氣和氫氧化鈣溶液反應制取漂白粉；
NaClO與NaClO₃物質的量之比為1：1，設NaClO與NaClO₃物質的量都是1mol，根據轉移電子相等，得氯離子的物質的量=

1mol×1+1mol×5

1

=6mol，再結合原子守恒配平方程式得8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，
故答案為：未進行尾氣處理；漂白粉；8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O．