科目：高中化學 來源： 題型：
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反
應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應快慢： Mg>Fe>Cu | 反應物的性質越活潑，反應速率越快。 |
(1)該同學的實驗目的是________________________________；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；應該測定的實驗數據是____________________________。
（3）在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應快慢： Mg>Fe>Cu | 反應物的性質越活潑，反應速率越快。 |
(1)該同學的實驗目的是________________________________；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；
應該測定的實驗數據是____________________________。
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆烏魯木齊市一中高一（平行班）下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應快慢： Mg>Fe>Cu | 反應物的性質越活潑，反應速率越快。 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015屆新疆烏魯木齊市高一（平行班）下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
|
實 驗 步 驟 |
現 象 |
結 論 |
|
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 |
反應快慢： Mg>Fe>Cu |
反應物的性質越活潑，反應速率越快。 |
該同學的實驗目的是研究____________對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______________條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_____________；應該測定的實驗數據是________________________。
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年寧夏青銅峽市高一下學期期末考試化學試題 題型：實驗題
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反
應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：
|
實 驗 步 驟 |
現 象 |
結 論 |
|
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 |
反應快慢： Mg>Fe>Cu |
反應物的性質越活潑，反應速率越快。 |
(1)該同學的實驗目的是________________________________；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；應該測定的實驗數據是____________________________。
（3）在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是： 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
