【題目】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是( )。
A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能確定
【答案】A
【解析】
250mL 2molL-1的HNO3溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物質(zhì)的量為：
=0.05mol，所以與一定量Fe、Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量0.5mol-0.05mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積最少是：
=0.45L=450mL。本題選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入
和
，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液
滴有幾滴酚酞
電解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法不正確的是
A.甲烷燃料電池正極反應(yīng)：
B.電解過程中a極附近會出現(xiàn)紅色
C.將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分
D.標(biāo)況下每個電池甲烷通入量為1L，反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2010年10月30日曲美減肥膠囊全國下架，主要成分在歐美被禁。其主要成分鹽酸西布曲明的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)說法錯誤的是( )
A.分子式：C17H26ClN
B.水解產(chǎn)物之一可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
C.該物質(zhì)共平面的原子不少于12個
D.屬于芳香烴類，可與3 mol H2加成，不溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳
、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽
的裝里如圖所示。下列推斷合理的是
A.鎳是陽極，電極反應(yīng)為
B.電解時電流的方向?yàn)椋贺?fù)極
電極
溶液
電極正極
C.若隔膜為陰離子交換膜，則
自左向右移動
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH升高
假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V1＜20
B. Ka（HA）的數(shù)量級為10－5
C. M點(diǎn)溶液加少量水稀釋,
增大
D. N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.從E口逸出的是氫氣
B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D.向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
通入足量水中，生成
的分子數(shù)為
B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物僅有
，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
C.15g乙烷與1mol氯氣充分反應(yīng)，所得有機(jī)物中含有的氯原子數(shù)為
D.
中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.
和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為
B.精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)
C.
時，
的純水中，含
數(shù)為
D.
溶液中含
數(shù)為
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