Question

【題目】目前合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應式為：　 　C+　 　K2Cr2O7+　 　H2SO4═　 　CO2↑+　 　Cr2（SO4）3+　 　K2SO4+　 　H2O

（1）配平上述化學反應方程式（請將配平的計量數依次填入上式）__________

（2）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是_____（填選項編號）。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

（3）上述反應中若產生0.2mol CO2，則轉移電子的物質的量是_____mol。

（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為：_____。

Answer 1

【答案】3　、　2　、　8　、　3　、　2　、　2　、　8 A 0.8 2:3

【解析】

（1）根據化合價升降相等和質量守恒配平方程式；

（2）通過分析化合價的變化確定硫酸的性質；

（3）根據C化合價從0升高到+4價可知，生成1molCO2轉移4mol電子；

（4）根據化合價的變化確定氧化劑和還原劑，再根據化合價升降相等確定比值。

（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價升降相等可知，C的化學計量數為3，K2Cr2O7的化學計量數為2，由質量守恒定律可知，配平后的化學反應為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；

答案：3　、　2　、　8　、　3　、　2　、　2　、　8；

（2）硫酸中各元素的化合價不發生變化，反應中生成硫酸鹽，則硫酸在該反應中體現酸性，應選A;

答案：A；

（3）化學反應中，1molC參加反應生成1mol二氧化碳時轉移電子為1mol×（4-0）=4mol，所以若產生0.2molCO2氣體，則轉移電子的物質的量是0.8mol；

答案：0.8；

（4）上述反應中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為C，根據反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價升降相等可知，C的化學計量數為3，K2Cr2O7的化學計量數為2，可知氧化劑與還原劑的物質的量比為2:3；

答案：2:3。