Question

由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10 g，跟足量的鹽酸反應，產生0.5 g標準狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有

A.Al                                                        

B.Mg

C.Na                                                       

D.都不可能含有

Answer 1

解析：本題運用“極限”的思維方法。先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，產生0.5 g H₂所需的質量：

2Na＋2HCl===2NaCl＋H₂↑

 46                               2

m(Na)                        0.5 g

Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑

24                              2

m(Mg)                      0.5 g

2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑

54                                6

m(Al)                          0.5 g

m(Na)==11.5 g，

m(Mg)= =6 g，

m(Al)= =4.5 g。

再根據“平均值”知一定含鈉。

答案：C