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20．某學生將氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到有白色沉淀生成，其主要原因是 （　　）
A．加熱時間太短B．不應冷卻后再加入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反應后的溶液中不存在Cl-

分析 氯乙烷中的氯元素不是以離子狀態存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應，必須使之變為Cl-，反應后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應得到Ag2O黑色沉淀，影響氯的檢驗．

解答 解：氯乙烷中的氯元素不是以離子狀態存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應，必須使之變為Cl-．因此，應通過氯乙烷在堿性溶液中水解得到，但要注意，反應后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應得到Ag2O黑色沉淀，影響氯的檢驗，所以應加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液檢驗．
故選C．

點評 本題考查氯離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，注意堿性條件下生成的AgOH不穩定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影響實驗現象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
乙池中的總反應離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段時間后溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學品．         （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、4molCH4，發生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物質CH4CO2COH2
平衡濃度（mol•L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達平衡時，CH4的轉化率為50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發生反應：CO2+CH4?CH3COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請回答下列問題：
①250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有增大反應壓強、增大CO2的濃度（寫2條）
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反方向和逆反應方向的條件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理（如圖2）所示：
①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內（填字母序號）．
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時，電極A為負極．
③充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為Sx2--2e-=xS
          
              圖1                                     圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在電治鋁的電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，Y原子最外層電子數為次外層的3倍，X原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的一半，下列說法正確的是（　　）
A．原子序數：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價氧化物的水化物堿性比X的弱
D．Y的簡單氫化物的穩定性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．布洛芬的分子式為C12H18O3
B．布洛芬與苯甲酸（C6H5COOH）互為同系物
C．布洛芬能發生加成、取代等反應
D．丁苯丙酸共有12種可能的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硼烷氨的化學式為H6NB，它是乙烷的等電子體，結構與乙烷類似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因為氫經濟的發展，硼烷氨因其穩定的儲氫能力引起人們關注．下列有關硼烷氨的說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：B＜N
B．硼烷氨分子與乙烷分子結構相似，分子內既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
C．硼烷氨分子中的每個原子均達到最外層8電子穩定結構
D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一個平面內

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12．下列化合物的同分異構體數目與C3H8O的同分異構體數目相同的是（　　）
A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．K2Fe04是一種既能殺菌消毒，豕能聚凝凈水的水處理劑，工業上制備該物質的反應為：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），則下列有關說法正確的是（　　）
A．該物質作凈水處理劑與Cl2的作用原理完全相同
B．該反應表明堿性條件下ClO-氧化性強于FeO42-
C．上述反應中Fe（0H）3與ClO-的物質的量之比應為3：2
D．因為FeO32-可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故可做自來水的聚凝劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　　）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D．核電荷數為17的元素的原子的質量數一定是35

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