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目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶進“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中，錯誤的是

A．是兩種單質組成的混合物	B．晶體屬于分子晶體?
C．是一種新型化合物??	D．相對分子質量為2400

原子之間易共價鍵相連，所以是化合物，不是混合物。選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。B、正確，由C₆₀Si₆₀分子構成；C、兩種元素形成的純凈物是化合物；D、C₆₀Si₆₀相對分子質量為（12+28）×60=2400

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）

A．NaOH

B．SO₃

C．CsCl

D．SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．不是所有的共價鍵（σ 鍵）都具有方向性

B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發生加成反應

C．根據價層電子對互斥理論可知，OF₂分子的極性小于H₂O分子的極性

D．Na原子基態核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道。有6種電子運動狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）

A．NaOH

B．SO₂

C．P（白磷）

D．SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。
請回答下列問題：
①解釋CO₂為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl₂分子的立體構型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：
（1）銅原子基態電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm³,則銅晶胞的體積是
            cm³，晶胞的質量是                 克，阿伏伽德羅常數為
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是

A．NH₃

B．CCl₄

C．H₂O₂

D．CH₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．升高溫度時，活化分子百分數增加

C．反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．H₂O

B．BF₃

C．CCl₄

D．PCl₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法正確的是：　　　　　　　

A．在化合物SiC中，Si顯正價、C顯負價是因為C的電負性大于Si的電負性

B．由于H與F的電負性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物

C．基態C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵

D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性

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