Question

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質的量的比為l：l

B．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質量比為2：1

C．吸收CO₂后的溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 g

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，混合物中氧原子的物質的量為1.28g÷16g/mol＝0.08mol。設混合物中CuO、Fe₂O₃的物質的量分別為xmol、ymol，則：x＋3y＝0.08、80x＋160y＝4.8，解得x＝0.02、y＝0.02，故原混合物中CuO與Fe₂O₃物質的量的比為0.02mol:0.02mol＝l:l，故A正確；B、原混合物中CuO、Fe₂O₃的質量之比為80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol＝1:2，故B錯誤；C、CO獲得1個O原子生成CO₂，故n(CO₂)＝n(O)＝0.08mol，n[Ba (OH)₂]＝0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，故n(CO₂):n[Ba (OH)₂]＝0.08mol:0.06mol＝4:3，介于1:1與2:1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，因此選項C正確；D、令碳酸鋇與碳酸氫鋇物質的量分別為amol、bmol，根據鋇離子守恒、碳元素守恒可知a＋2b＝0.08、a＋b＝0.6×0.1，解得a＝0.04，b＝0.02，故生成碳酸鋇的質量為0.04mol×197g/mol＝7.88g，因此D錯誤，答案選AC。

考點：考查混合物計算的有關正誤判斷