Question

某離子X²⁺的最外層電子排布式為5s²，當把固體XCl₂溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體X單質和鹽酸，由此判斷下列說法正確的是（　�。�

A．X元素常見的化合價是+2、+4

B．X（OH）₂是強堿

C．XCl₂溶液顯中性

D．X元素的最高價氧化物對應的水化物顯強酸性

Answer 1

分析：某離子X²⁺的最外層電子排布式為5s²，則X原子最外層電子排布式為5s²5p²，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X屬于第IVA族，為Sn元素，當把固體SnCl₂溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體Sn單質和鹽酸，說明+2價Sn不穩定易被氧化，且該鹽是強酸弱堿鹽易水解，加入鹽酸能抑制其水解．

解答：解：某離子X²⁺的最外層電子排布式為5s²，則X原子最外層電子排布式為5s²5p²，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X屬于第IVA族，為Sn元素，當把固體SnCl₂溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體Sn單質和鹽酸，說明+2價Sn不穩定易被氧化，且該鹽是強酸弱堿鹽易水解，
A．主族元素的最高化合價與其族序數相等（但F、O除外），所以Sn能顯+4價，SnCl₂中Sn顯+2價，所以X元素常見的化合價是+2、+4，故A正確；
B．當把固體SnCl₂溶于水配制成溶液時，需加入少量的鹽酸，說明SnCl₂是強酸弱堿鹽，易水解，所以Sn（OH）₂是弱堿，故B錯誤；
C．SnCl₂是強酸弱堿鹽，易水解而使其溶液呈酸性，故C錯誤；
D．碳元素的非金屬性大于Sn，碳酸是弱酸，所以Sn元素的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素的推斷及元素周期律等知識點，先根據離子最外層電子排布式確定元素，再結合元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應等知識點來分析解答，難度中等．