Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
• B． Na₂O與Na₂O₂組成元素相同、陰陽離子個數比相同，但跟水反應的產物不同
• C． 只存在共價鍵的物質一定是共價化合物、離子化合物中一定含有離子鍵
• D． 難溶電解質AB₂的飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，則Ksp值為4xy²

Answer 1

分析 A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；
B、Na₂O與Na₂O₂都是鈉與氧元素組成、Na₂O中含有一個氧負離子和二個鈉離子，Na₂O₂中含有一個過氧根離子和二個鈉離子，陰陽離子個數比為：1：2，氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C、氯氣分子中只存在氯氯共價鍵，但不是化合物；
D、依據沉淀溶解平衡狀態下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp．

解答 解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；
B、Na₂O與Na₂O₂都是鈉與氧元素組成、Na₂O中含有一個氧負離子和二個鈉離子，Na₂O₂中含有一個過氧根離子和二個鈉離子，陰陽離子個數比為：1：2，氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以與水反應產物不同，故B正確；
C、氯氣分子中只存在氯氯共價鍵，但不是化合物，所以只存在共價鍵的化合物一定是共價化合物，故C錯誤；
D、沉淀溶解平衡狀態下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp，AB₂飽和溶液中AB₂（s）?A²⁺（aq）+2B^-（aq），Ksp=c（A²⁺）c²（B^-）=xy²，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氯水的成份、鈉的氧化物和沉淀溶解平衡的理解應用，溶度積常數計算式，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．