【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到平衡狀態
B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C. d點：v（正）＜v（逆）
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】根據中學對電解質、非電解質的定義判斷，下列敘述正確的是
A. 雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質
B. 實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C. 實驗測得液態HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
D. 蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質
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【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O，工藝流程如圖所示：
①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
回答下列問題：
（1）浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過程中Co(OH)3發生反應的離子方程式為________。
（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量，可能產生有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。
（3）加入Na2CO3調節溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______、______和過濾。
（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應的化學方程式為_______________。
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是( )。
A．正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應
D．鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成
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【題目】按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；
（2）32號元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于實驗室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式： ．
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（ ）
A. MgCl2、NH4I B. H2O、CO2 C. Na2O、CH4 D. Na H、 Ba(OH)2
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【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：
（1）氣體A的成分是_______（填化學式，下同） ，氣體B的成分是_______。
（2）X溶液中一定存在的離子是______________。
（3）寫出步驟①中發生反應的所有離子方程式：______________。
（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。
（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。
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