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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（   ）
A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.2NA
B．在標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數目為2NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
D．據報道，科學家已成功地制得類似SiO2結構的CO2原子晶體，則4.4g該CO2原子晶體所含的共價鍵的數目為0.4NA
C
A項正確；甲烷和乙烯的每個分子中H個數都為4，B項正確；氫氧化鐵膠體粒子是許多氫氧化鐵的集合體，C項錯誤；D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H2與CO組成的混合氣體1.5 g，在標準狀況下其體積為2.24 L則混合氣體中H2、CO的質量比為(    )
A．1∶1B．14∶1C．1∶14D．1∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個數比為1∶2∶3，欲使其比變為3∶2∶1，需通入氯氣的分子個數是原溶液中I-個數的?(    )
A．1/2B．1/3
C．2/3D．以上計算均不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.8 mol·L-1 BaCl2溶液10 mL與1 mol·L-1 AgNO3溶液10 mL充分混合，濾去難溶物，在濾液中滴加CuSO4溶液，將出現的現象是（）
A．有藍色沉淀生成B．無沉淀生成
C．有白色沉淀AgCl生成D．有白色沉淀BaSO4生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下用CO還原m gR2O2得n gR，已知氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量是(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還需要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數（   ）
A．油滴的體積B．油滴的質量
C．油酸的摩爾體積D．油酸的摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 mL 0.01 mol·L-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（   ）
A．1.34 MlB．2.240 mLC．0.672 mLD．0 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作正確的是（   ）
A．稱量時，將NaOH固體放在紙上
B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水
C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用固體NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上稱出_________g NaOH放在燒杯里，用適量的蒸餾水使之完全溶解。把所得的溶液通過___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸餾水______，把每次洗下來的水都注入__________。振蕩容量瓶里的溶液，使之混合均勻。緩慢地把蒸餾水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸餾水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后_____________，（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進行干燥。在配制溶液過程中，兩次用到小燒杯，其作用分別是________和_________；兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________和____________。
如果出現下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（1）所用NaOH已潮解，則結果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，則結果_______________________________。
（4）小燒杯、玻璃棒沒洗滌，則結果­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________。
（5）觀察刻度線時仰視，則結果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結果________________________________。
（7）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結果________________________________。

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同步練習冊答案
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