Question

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1.2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣130	9	﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O 除去雜質CO2和SO2 可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚． 觀察D中顏色是否完全褪去 b 避免溴大量揮發 產品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】

實驗室制備1，2-二溴乙烷：三頸燒瓶A中發生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，反應方程式為：CH3CH2OH+4H2SO4(濃)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質發生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。

（1）由上述分析可知，裝置A中的化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）由上述分析可知，裝置C的作用為：除去雜質CO2和SO2；

（3）乙醇在140℃時發生取代反應生成乙醚，導致生成乙烯的量減少，故答案為：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；

（4）乙烯和溴發生加成反應而使溴水褪色，如果觀察到D中顏色完全褪去就說明該制備反應已經結束，故答案為：觀察D中顏色是否完全褪去；

（5）溴在水中的溶解度較小，但溴具有強氧化性，能氧化還原性物質，這幾種物質只有亞硫酸鈉能被溴氧化，故選b；

（6）溴有毒且易揮發，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；產品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管，故答案為：產品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管。