Question

【題目】原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小，

B. 在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數

D. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．Na+、Al3+電子層結構相同，Al的核電荷數大，離子半徑較小，Cl-的電子層最多，離子半徑最大，故A錯誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩定，而水分子中存在氫鍵，其沸點最高，故B正確；C．O元素、F元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，不是最高價含氧酸，氧化物對應水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強酸，故D錯誤，故選B。