Question

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H₂C=CH₂．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$ 2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應②的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型是氧化反應． 工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
（3）實驗室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
試管a中發生反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型是酯化反應．反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

Answer 1

分析 （1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴，根據電子式可以書寫結構簡式；
（2）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸；乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為，根據電子式可以書寫結構簡式為H₂C=CH₂，
故答案為：；H₂C=CH₂；
（2）（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇的催化氧化反應為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應為氧化反應；乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯，反應為：，屬于加聚反應，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反應；；加聚反應；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應為酯化反應，制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$  CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反應；飽和碳酸鈉溶液；吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；分液．

點評 本題考查乙烯的化學性質、制備方案的設計，題目難度不大，明確酯化反應原理為解答關鍵，注意掌握酯化反應中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液溶液的作用，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．