Question

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b	B．電負(fù)性a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c	D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer 1

D

由于a原子核外有三層電子，故為第三周期元素，只有x=2符合題意，即它為硅元素；進(jìn)而可知，b、d均為第三周期元素，而b與c形成化合物的電子式為可推知b、c分別呈現(xiàn)+1、-3價(jià)，則b為鈉元素，c為氮元素；d為磷元素。
則依據(jù)元素周期律可知：
原子半徑：b＞a＞d＞c；電負(fù)性：c＞d＞a＞b；
原子序數(shù)：d＞a＞b＞c；最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a
故答案為D