一级片在线免费看,青青久久久,不用播放器的免费av

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質的根本區別是

A.是否產生丁達爾效應B.分散質微粒直徑的大小

C.是否均一、穩定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜

【答案】B

【解析】

區分溶液、膠體和濁液三種分散系的本質為分散質微粒的直徑大小不同，答案為B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，人們對環境保護、新能源開發很重視。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)；

A．容器內混合氣體顏色不再變化 B．容器內的壓強保持不變

C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min 濃度/( mol·L－1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～20 min的平均反應速率v(CO2)=________；計算該反應的平衡常數K=______。

②根據上表數據判斷，由30 min到40 min時改變的條件可能是(任寫一種)__________________。

③30 min后升高溫度至T2℃，達到新平衡時，容器中NO、N2、CO2濃度之比為5∶3∶3，此時NO的轉化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－l59.5 kJ· mol－1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol－1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____________________。

(4)科學家利用原電池原理，在酸性介質中將NO2轉化為HNO3，則該轉化的負極反應式為：_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法不正確的是（）

A. 第一次平衡時，SO2的物質的量左室更多

B. 入氣體未反應前，左室壓強和右室樣大

C. 第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室

D. 第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2O的說法，不正確的是

A.屬于堿性氧化物B.能與水反應生成對應的堿

C.能與酸反應生成鹽和水D.能與CO2反應生成鹽和氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩定

B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C. 水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D. N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經過測定此有機物A相對分子質量為108．
（1）求此有機物A的分子式．
（2）若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機物A與溴水反應，1mol 有機物A消耗3mol溴單質，寫出此有機物A的結構簡式以及A與溴水反應的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。