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8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六種離子．若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+

分析 加入過氧化鈉后，過氧化鈉具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；過氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉能夠與碳酸氫根離子反應，所以濃度變化的為碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、鈉離子，濃度不變的為硝酸根離子和氯離子，據此進行判斷．

解答 解：過氧化鈉具有強氧化性，加入過氧化鈉后，能夠將SO32-氧化成SO42-，導致SO32-和SO42-的濃度都發生變化；
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，導致Na+的濃度增大；NaOH與HCO3-反應生成碳酸根離子，導致HCO3-的濃度減小；
根據分析可知，溶液中離子濃度不變的為NO3-、Cl-，
故選B．

點評 本題考查離子反應及離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握常見離子的性質，明確明確過氧化鈉的性質為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl4，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實回答問題：
（1）寫出②所發生反應的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是（　　）
A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10：1
B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c（甲）＞c（乙）
C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數一定比乙酸大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．
請推斷：
（1）僅由操作Ⅰ及現象可得出的結論是溶液中一定不含Fe3+．
（2）僅由操作Ⅱ及現象可得出的結論是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同時含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及現象可得出溶液中一定含有的陽離子是Fe2+ （ 寫離子符號）．操作Ⅲ中發生反應的化學方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）結合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有5種．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為3.2 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎳（28Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H2）的合金]等領域用途廣泛．
（1）鎳原子基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中鎳的化合價為0，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷陽離子、帶一個單位負電荷陰離子各一個：N2、NO+、CN-．
（3）一種儲氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結構如圖：則該晶體的化學式為LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產物的化學式．
Ni2+═+2H+
與Ni2+配位的N原子有4個，該配合物中存在的化學鍵有AC（填序號）．
A．共價鍵    B．離子鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵    E．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）環境先提供能量，該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，單位體積內活化分子的百分數增大，因此反應速率增大，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到（NO2與Cl2反應可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫．某小組同學按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表示氣流方向，G為尾氣處理裝置），實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO．
依據上述信息，請回答：
（1）實驗室制備NO的化學方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）裝置F的作用是防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解．
（3）亞硝酰氯與水反應的化學方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
（4）實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2，保持Cl2過量，使NO完全轉化，避免NO逸出污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
B．能與水反應生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．Ag+與Cl-結合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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