Question

9．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的離子結構示意圖．A單質的電子式為．
（3）D、B、E的最高價氧化物對應水化物的分子式分別是：H₃PO₄ 、H₂SO₄、HClO₄，A、B的氣態氫化物熱穩定性是H₂O＞H₂S（填化學式）
（4）D的氣態氫化物的結構式為．

Answer 1

分析 B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，其最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得：M=32，則B為S元素；根據各元素在周期表中的位置可知：A為O元素、D為P元素、E為Cl元素、C為Se元素，然后結合元素周期律的遞變規律進行解答．

解答 解：B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，其最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得：M=32，則B為S元素；根據各元素在周期表中的位置可知：A為O元素、D為P元素、E為Cl元素、C為Se元素，
（1）C為Se元素，位于元素周期表中第四周期VIA族，
故答案為：四；VIA；
（2）E為Cl元素，其離子為Cl^-，氯離子結構示意圖為：；A單質為O₂，其電子式為，
故答案為：；；
（3）D、B、E分別為P、S、Cl元素，其最高氧化物對應水化物分別為：H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄；
A、B所形成氣態氫化物分別為H₂O、H₂S，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氫化物穩定性為：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；H₂O；H₂S；
（4）D的氣態氫化物為PH₃，與氨氣的結構相似，其結構式為，
故答案為：．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系，題目難度中等，注意根據元素在周期表中的位置結合化合價特點進行推斷，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．