Question

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、x=1
• B、此條件下，該反應的平衡常數K=4
• C、給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
• D、甲和乙的平衡轉化率相等

Answer 1

分析：A．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為

2mol/L-1mol/L

2mol/L

=50%，乙容器內A的轉化率為

1mol/L-0.5mol/L

1mol/L

=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強平衡不移動，反應前后氣體的體積不變；
B．溫度相同，平衡常數相等，根據B容器計算平衡常數，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，根據三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數表達式計算；
C．升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動；
D．根據A中計算的轉化率判斷．

解答：解：A．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為

2mol/L-1mol/L

2mol/L

=50%，乙容器內A的轉化率為

1mol/L-0.5mol/L

1mol/L

=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強平衡不移動，反應前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯誤；
B．溫度相同，平衡常數相等，根據B容器計算平衡常數，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，則：
             A（g）+B（g）?2C（g）
開始（mol/L）：1       1      0
變化（mol/L）：0.5    0.5    1
變化（mol/L）：0.5     0.5    1
故平衡常數k=

12

0.5×0.5

=4，故B正確；
C．升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的水解，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，故C正確；
D．由A的計算可知，甲和乙的平衡轉化率相等，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素與計算，化學平衡常數等，難度中等，根據平衡時A的轉化率或平衡濃度判斷x的值是解題關鍵．