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有一不純的CuCl₂，質量為13.5g，與適量的AgNO₃溶液反應，可生成沉淀29g，則該氯化物中含有的雜質可能為（）。
A.NaCl B.BaCl₂
C.MgCl₂ D.Cu（NO₃）₂

AC
【試題分析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是

純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高

，t₂～t₃速率變化的主要原因是

隨著反應進行c（H⁺）降低

．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是

鋅片與FeCl₃反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少

．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一不純的CuCl₂樣品12.5 g與足量AgNO₃溶液反應得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質是（）

A.BaCl₂ B.MgCl₂ C.NaCl D.ZnCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一不純的CuCl₂樣品12.5 g與足量AgNO₃溶液反應得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質是（）

A.BaCl₂ B.MgCl₂ C.NaCl D.ZnCl₂

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省西安鐵一中高一第二學期期中考試化學試題 題型：填空題

（10分）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業鹽酸中，發現放出氫氣量減少。
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發現反應速率加快。
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是，t₂～t₃速率變化的主要原因是。
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是。
（3）某同學認為實驗四反應速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。

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