Question

6．根據碘與氫氣反應的化學方程式（其中“+”表示放出熱量）：（Ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ；（Ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ．下列判斷正確的是（　　）

• A． 254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反應放熱9.48kJ
• B． 反應（Ⅰ）的產物比反應（Ⅱ）的產物穩定
• C． 反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低
• D． 1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

Answer 1

分析 A、該反應是可逆反應，所以不能進行完全；
B、根據蓋斯定律，（Ⅰ）-（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ；
C、反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g）；
D、對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低．

解答 解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g），狀態相同，穩定性一樣，故B錯誤；
C．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低，故反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低，故C正確；
D．由蓋斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ，故1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查對于熱化學方程式的理解、可逆反應特點、物質狀態與能量關系等，注意題目中“+”表示放熱，“-”表示吸熱，題目難度中等．