【題目】如圖所示，N4分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1mol N4氣體轉化為N2時要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。
（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應體系中各物質均為氣態），結合下圖回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______
②反應活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）
③過程II溫度—轉化率圖如下，下列說法合理的是_____
a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發生
b．溫度高于 650℃催化劑燒結，活性減弱
c．及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
（2）甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為____，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的甲醛（HCHO）為_____mg。
②氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是
甲
乙 
丙
A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.為確認甲中有CuSO4生成，向甲中反應后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色
D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O晶體
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A. 水分子的比例模型
B. 過氧化氫的電子式為：
C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
D. 甲基環丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種（不考慮立體異構）
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【題目】氨氣是重要的化工原料
(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________，
(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：______________________，科學家利用此原理，設計成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負極”)；堿 性條件下，該電極發生反應的電極反應式為_______________________。
(3)一定條件下，某密閉容器中發生反應 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是___________(填字母代號)。
a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
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【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A的物質的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為________。
(2)x＝________。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。
A.D的質量不再變化
B.壓強不再變化
C.氣體密度不再變化
D.氣體的平均相對分子質量不再變化
E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)請結合(4)總結化學平衡狀態的判斷依據有哪些：_____________(至少寫出2條)。
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【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2
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【題目】以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝_____；。
(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的CO和H2，發生反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。
(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。
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