Question

（10分）已知：H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發生氧化還原反應。根據下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：     。
（2）某同學取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變為藍色。分別寫出上述變黃過程和變藍過程所發生相關反應的離子方程式：       、       。
（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：                   。
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：              。

Answer 1

（10分）每空2分。
（1）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O
（2）4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O        2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe^2＋＋I₂
（3）Fe^3＋＋3OH^—＝Fe(OH)₃↓
（4）10KOH＋3Cl₂＋2Fe(OH)₃＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O

解析試題分析：（1）根據圖中所示M為紅色金屬，MSO₄為藍色溶液，可以推知M為Cu。結合題中“H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發生氧化還原反應。”，可知：M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式為：Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O。（2）由圖中的E+MSO₄="M+X," ，可推知E為Fe，X為FeSO₄，Fe^2＋具有還原性，易被氧化成Fe^3＋，Fe^3＋具有氧化性，能氧化I^—等。因此方程式為：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O        2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe^2＋＋I₂。（3）由上題可知Y中含有Fe^3＋，Fe^3＋與OH^—生成沉淀，方程式為：Fe^3＋＋3OH^—＝Fe(OH)₃↓。（4）由上題可知Z為Fe(OH)₃，結合圖中所示，方程式為：10KOH＋3Cl₂＋2Fe(OH)₃＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O。
考點：無機推斷
點評：本題考查的是無機的推斷，做推斷題首先要找到突破口，如本題中突破口是“M為紅色金屬，MSO₄為藍色溶液”， 可以推知M為Cu。再結合題中所給出的信息一步一步往下分析、解答。推斷題考查的內容較廣，需要學生對無機物之間的反應熟練在心，才能迎刃而解。