Question

15．如圖是實驗室制取某種常見氣體并進行有關性質實驗的裝置圖．請回答下列問題．

（1）如果A裝置中分液漏斗裝的是濃鹽酸，燒瓶中裝的是二氧化錳，則該實驗裝置制取的氣體是：氯氣；裝置圖中還缺少的儀器是酒精燈（填寫儀器名稱）．制取該氣體的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）為了得到較為干燥的上述氣體，應在B中裝入濃硫酸（填干燥劑名稱）；收集該氣體可以用C裝置，則B、C兩裝置導管口的連接順序為：a接b（填字母）；為防止上述氣體造成空氣污染，應在裝置的末端接一導氣管并插入裝有強堿溶液的燒杯中，請寫出實現此目的離子方程式：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣和氯化錳和水；
（2）氯氣為酸性氣體，與堿反應，應選擇酸性干燥劑；氯氣密度大于空氣密度，應采用向上排空氣法收集；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸和水，可用氫氧化鈉吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣和氯化錳和水，方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應需要用酒精燈加熱；
故答案為；氯氣；酒精燈；MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃硫酸為酸性干燥劑，能夠干燥氯氣，氯氣密度大于空氣密度，應采用向上排空氣法收集，收集該氣體可以用C裝置，應長進短出，故a接b；
氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸和水，離子方程式：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：濃硫酸；b； 2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氣體的實驗室制備方法，明確氯氣制備原理及性質是解題關鍵，題目難度不大．