【題目】下列說法正確的是
A. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B. 實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C. 某未知液中加稀NaOH溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D. 用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙
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【題目】將m g鈉和鋁的混合物放入n g足量水中，待反應停止后，得到a g沉淀，則濾液中的溶質是( )
A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al（OH）3 D. NaOH
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝__________。
（2）能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。
（4） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時，CO2的轉化率為__________；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：
（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為___________；工業上冶煉A 的化學反應方程式為_________________。
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應的化學方程式為___________________________。
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為 _________________；0．1molC 完全燃燒生成液態水時放熱130kJ·mol-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是_______________。
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【題目】下列關于同分異構體數目的敘述不正確的是（ ）
A. 甲苯苯環上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 已知丙烷的二氯代物有4種異構體，則其六氯代物的異構體數目也為4種
C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種
D. 菲的結構為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】酸雨是造成世界范圍內成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……某研究小組探究某地硫酸酸雨的形成，他們提出以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：以上兩個過程同時存在。
為驗證上述猜想，研究小組收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，則下列判斷中錯誤的是
A. 若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B. 若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C. 若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D. 上述任意一個猜想正確，該地區雨水的pH均小于5.6
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【題目】近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F繼續氧化后的產物G遇到E生成一種工業強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為_____________。
（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：__________________。
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I— 被氧化為I2時，含氮產物為_________（填化學式）。要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是__________（填序號）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工業廢水中的NO2― 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：____________________________。若改用電解法將廢水中NO2— 轉換為N2除去，N2將在________（填電極名稱）生成。
（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：
有關的離子反應方程式為__________________________________________。
（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為___________________。
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【題目】已知在一定條件可發生如下兩個化學反應：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中_____元素被還原，氧化產物為__________；用單線橋表示該反應電子轉移情況_________________；
（2）反應②中還原產物為__________，當反應②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應電子轉移情況____________________________。
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