Question

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。

容器中發生以下反應：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此完成下列問題：

圖2-36

(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同。那么：

①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是_________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

Answer 1

(1)①3  逆  ②1＜ｃ≤4

(2)降溫因為6.5＜7，上述平衡向縮小氣體體積的方向移動，即向正反應方向移動

解析:

因為溫度不變，活塞與大氣相通，即壓強不變，條件為同溫同壓。

(1)          ①Ｎ_２    ＋  ３Ｈ_２２ＮＨ_３

標準量：     2體積      6體積       0

ＮＨ_３轉化量：1體積      3體積       2體積

現欲使其達到相同的平衡，則Ｈ_２的量b為3體積。而此時加入的Ｎ_２、Ｈ_２、ＮＨ_３的總體積為(1+3+2)=6體積，小于平衡時的7體積，故反應應向氣體總體積擴大的方向進行，即向逆反應方向進行。