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諾貝爾化學獎得主澤維爾研究發現，當激光脈沖照射NaI時，Na＋和I－兩核間距在10～15，呈離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是(　　)

A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物 B．共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限

C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵 D．離子晶體可能含有共價鍵

B　[NaI晶體在不同情況下屬于不同的晶體類型，并不是離子晶體和分子晶體的混合物；也不能說NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵；共價鍵和離子鍵可以相互轉化，說明兩者沒有明顯的界限；離子晶體可能含有共價鍵是對的，但并不是

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用

B．范德華力比較弱，但范德華力越強，物質的熔點和沸點越高

C．氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子間

D．形成氫鍵時必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強的電負性、很小的原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

非晶體指內部微粒排列呈現雜亂無章的分布狀態的固體。下列關于非晶體的敘述中，錯誤的是(　　)

A．是物質的一種聚集狀態 B．內部微粒的排列是長程無序和短程有序的

C．非晶體材料的所有性能都優于晶體材料 D．金屬形成的合金也有非晶體的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是(　　)

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y

B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1

D．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律是20世紀科學技術發展的重要理論依據之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，A、B、C、D四種元素在元素周期表(長式)中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水，E元素原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)上述五種元素中電負性最大的是________。(填相關元素的元素符號)

(2)請寫出D的電子排布式：____________________________。

(3)A和D的氫化物中，沸點較高的是________(填相關物質的分子式)；其原因是

____________________________________。

(4)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是(　　)

選項	實驗現象	解釋
A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應產生了S單質
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性