Question

常溫下，下列有關溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系的判斷不正確的是(　　)。

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7

B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

D．某物質的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

 

Answer 1

　D

【解析】　選項A，醋酸遠遠過量，所得溶液顯酸性，A正確。選項B，根據電荷守恒判斷是正確的。選項C，由電荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋

c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，兩式結合可得2c(OH－)＝

2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。選項D中說明水的電離被抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。