Question

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O  ② 2Na + Cl₂2NaCl   

③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–

這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應。

（1）氧化還原反應的本質是                                         。

（2）對于反應①，氧化劑是                                   。

（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                   。

（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe³⁺ 、Br₂ 、I₂的氧化性強弱順序為                。

 

Answer 1

【答案】

（1）電子的轉移（2）Cl₂ （3）失去了1個電子（4）Br₂ ＞ Fe³⁺ ＞ I₂

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移。（2）根據方程式可知，Cl₂的化合價降低，所以氧化劑是Cl₂。（3））對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，是因為Na失去一個電子，化合價升高。（4）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以可以推出氧化性Br₂ ＞ Fe³⁺ ＞ I₂。

考點：氧化還原反應

點評：本題屬于氧化還原反應的基礎試題，主要考的是氧化還原的基本概念。