Question

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：

(CH₃)₂NNH₂ (l)＋2N₂O₄ (l)＝2CO₂ (g)＋3N₂(g)＋4H₂O(g)       （Ⅰ）

(1)反應（Ⅰ）中氧化劑是_______.

(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）  一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為ΔH。現將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________.

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N₂O₄）＝________mol·L^-1·s^-1。

(3)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH₃·H₂O的電離平衡常數取K_b＝2×10^-5 mol·L^-1）

Answer 1

   （1）N₂O₄    （2）  a、d    不變   0.1 

（4）NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋   逆向