【題目】下列關于乙炔的說法中，正確的是（ ）
A. 屬于飽和烴
B. 結構簡式表示為CH-CH
C. 在空氣中不能燃燒
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。
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【題目】根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是：
A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)
B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)
C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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【題目】【2014新課標2】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A-Q14種元素，試回答下列問題：[(1) (2)問用具體的元素符號或離子符號或化學式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）
③形成的氣態氫化物最穩定的是_______；
④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______堿性最強的是_______。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽離子半徑最小的是_______。
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程
________________________________________________________________________；
（3）設P的原子序數為Z，則F的原子序數為___________，Q的原子序數為____________。
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【題目】反應A2+B2 
2AB在不同條件下，產物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是( )
A．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
D．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
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【題目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成類風濕關節炎治療藥物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路線如下：
已知：
NH2（有弱堿性，易被氧化）
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_______________，B的名稱是_______________。
(2)反應②的反應類型是____________。
(3)C中官能團的名稱是_________________。
(4)寫出反應③的化學方程式：________________，反應③溫度較高，若不加NaHSO3會導致反應混合體系的顏色明顯不同，可能的原因是________________。
(5)寫出反應⑥的化學方程式：______________________。
(6)H是E的同分異構體，則滿足下列條件的結構有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積比為1:2:2:6的結構簡式為_____________。
①含有
結構且能發生銀鏡反應
②N原子直接與苯環相連，且結構中不存在N—O鍵；
③苯環上有兩個取代基。
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