Question

向10mL 0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

• A、x=30時，溶液中有Ba²⁺、Al

  O

  - 2

  、OH^-，且c(OH-)＜c(Al

  O

  - 2

  )
• B、x=30時，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）
• C、x=10時，溶液中有N

  H

  + 4

  、Al³⁺、S

  O

  2- 4

  ，且c(N

  H

  + 4

  )＞c(Al3+)
• D、x=10時，溶液中有N

  H

  + 4

  、Al

  O

  - 2

  、S

  O

  2- 4

  ，且c(N

  H

  + 4

  )＞c(S

  O

  2- 4

  )

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：當x=10時，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質的量反應，此時OH^-量不足，OH^-先與Al³⁺反應，與NH₄⁺不反應，所以溶液中有沒有參加反應的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2-也有剩余，但此時不會有AlO₂^-生成，結合銨根離子水解解答；
當x=30時，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃?H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，據此判斷反應中c（OH^-）與c（AlO₂^-）、c（Ba²⁺）的大小關系．

解答： 解：A．當x=30時，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃?H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，使得溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，故c（OH^-）＞c（AlO₂^-），故A錯誤；
B．由A中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，其中溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c（OH^-）＞c（Ba²⁺），故B錯誤；
C．當x=10時，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質的量反應，此時OH^-量不足，OH^-首先與Al³⁺反應，與NH₄⁺不反應，所以溶液中有未參加反應的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2-也有剩余，但此時不會有AlO₂^-生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故C正確；
D．由C中分析可知，溶液中不會有AlO₂^-生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，參加反應的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未參加反應，但溶液中NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式的計算、有關離子過量的計算等知識，題目難度中等，注意掌握有關離子方程式的計算的方法，明確氫氧根離子與銨根離子、鋁離子反應的先后順序是解題的關鍵．