【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發生下列反應：A(s)＋2B(g)
2C(g) △H＞0，在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的
A.氣體的分子數減少B.A的物質的量濃度減小
C.氣體的密度減小D.氣體的平均相對分子質量增大
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性， 回答下列問題：
（1）ClO2 的制備及性質探究（如圖所示）
①儀器 C 的名稱為_________，裝置 B 的作用是________。
②裝置C 用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_____，裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_______。
③裝置E 用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___，氧化產物是___。
（2）粗略測定生成 ClO2 的量實驗步驟如下：
a、取下裝置 D，將其中的溶液轉入 250mL 容量瓶，用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。
b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點的現象是___。
②進入裝置 D 中的 ClO2 質量為___，與 C 中 ClO2 的理論產量相比，測定值偏低， 可能的原因是_____。
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【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。
（1）請從備選裝置中選擇適當的裝置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
（3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。
（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發生反應的化學方程式為__________。
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。
A 先通冷凝水，再通氣
B 控制氣流速率，宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫
D 加熱三頸燒瓶
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【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）
Ag2S（s）+2Cl－（aq）
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O
C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O
D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】請回答下列問題：
(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學鍵需要吸收的能量為________kJ。
(2)25℃時，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中
___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：________。
(3)25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH＝7時，溶液中含碳元素的微粒主要為___________。
③反應的CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－的平衡常數Kh＝___________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A.氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。
已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。
化學鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O＝O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
A. 總反應為2H2O
2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應
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【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質的量為 1.5×10－3mol(假設體積不變)
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