Question

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：

A．M>N         B．M<N       C． M=N     D． 無法比較

（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，兩溶液中NH₄⁺的個數(shù)：     ；

（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：        ；

（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：       ；

（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

 

Answer 1

【答案】

（1）A  （2）B  （3）B  （4）B

【解析】

試題分析：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數(shù)大于2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數(shù)，故答案為：A；（2）pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-12mol/L，pH值為12的CH₃COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-2mool/L，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度，故答案為：B；（3）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，及升高溫度以黃埔，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；（4）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的，故答案為：B；

考點：影響鹽類水解程度的主要因素；有關ph的計算