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【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分別持續通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是(　　)

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】

①沒有明顯變化；②生成碳酸鈣沉淀，之后碳酸鈣沉淀溶解成為碳酸氫鈣，最終得到溶液；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成NaHCO3晶體；⑥生成NaHCO3晶體。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數依次增大；② M 和Y組成的一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③ XZ分子與Y2分子中質子數相等；④ Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。

回答下列問題：

（l）M與X、Y形成的18e-分子的化學式分別為_____、______。

（2）經測定M2Z2為二元弱酸，M2Z2的電離方程式為______；常用硫酸與BaZ2反應來制備M2Z2_________________，

（3）由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用離子方程式說明原因：______________。

（4）將9gX單質在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示實驗，現象和結論均正確的是

選項

實驗

現象

結論

A

向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

溶液中有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據有機物的系統命名法，下列命名正確的是

A.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

B.CH2＝CH(CH3)C＝CH2 2-甲基-1,3-二丁烯

C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羥基丁醇

D.CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3-三氯戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質。

(1) C的化學式為____________。

(2) A與水反應的化學方程式為____________。

(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應如下(部分反應條件略去)：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____________，化學名稱是________________________。

(2)B的分子式為__________________________。

(3)②反應的化學方程式為_____________________________________。

(4)①和③的反應類型分別是___________、______________。

(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2=1：3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉化率不相等

D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱

B. 如果反應在加熱時才能發生，則該反應是吸熱反應

C. 反應物總能量大于生成物總能量，則反應的△H＜0

D. 強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是 （選填編號）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5

c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S

（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e → 2H++ O2↑

還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為 。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是 >___________(填寫化學式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是

mol。

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