Question

（9分）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)              △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                   △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是_______________________________________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純

（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。

每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是        NA。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(0H)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：___________________________________________________________________。

Answer 1

（9分）

（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O                            （1分）

（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)  △H=+81kJ·mol-1            （2分）

（3）氫氧化鎂分解要吸收大量的熱（其他合理答案也參照給分，1分）

（4）過濾                                                      （1分）

（5）0.6                                                  （2分）

（6）Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+，促使平衡朝右移動而溶解                            （2分）