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制備硅單質時，主要化學反應如下：
①SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑
②Si+2Cl₂

△

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高溫

Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（　　）

A、①③為置換反應

B、①②③均為氧化還原反應

C、①②③均為非離子反應

D、三個反應中硅元素均被還原

考點：氧化還原反應

專題：

分析：A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降；
C．反應不在溶液中進行，沒有離子參加；
D．①③中Si元素的化合價降低，②中Si元素的化合價升高．

解答： 解：A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，顯然①③為置換反應，故A正確；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應，故B正確；
C．反應不在溶液中進行，沒有離子參加，故C正確；
D．①③中Si元素的化合價降低被還原，②中Si元素的化合價升高被氧化，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意反應的分類及基本反應類型，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量（NH₄）₂CO₃，現采用下列方案測定該氮肥中（NH₄）₂CO₃的質量分數：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖1所示：

（1）A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為

（2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用如圖2裝置中的

．
（3）樣品中（NH₄）₂CO₃的質量分數是

%（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B、醋酸銨溶液呈中性是因為溶液中H⁺的物質的量和OH^-的物質的量相等

C、NaHSO₃溶液的PH大于Na₂SO₄溶液的PH

D、只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鹽酸和鎂反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：①蒸餾水②NaCl溶液③NaNO₃固體④Na₂CO₃固體⑤CH₃COONa固體，你認為可行的是（　�。�

A、①②③

B、①②⑤

C、④

D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能在化學領域應用廣泛，請回答下列問題．
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol^-1，則下列描述正確的是（　　）

A、KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）═

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1

B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ?mol^-1

C、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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下列實例沒有應用蛋白質變性的是（　�。�

A、重金屬鹽中毒的病人服用雞蛋清解毒

B、高溫消毒醫療器械

C、用甲醛的水溶液保存標本

D、把生理鹽水靜脈注射到人體內

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會（以下簡稱“青奧會”）在南京奧體中心順利閉幕．請完成下列與“青奧會”有關的填空．
（1）隨著“青奧會”的舉行，各種與城市建設相關的新材料接連不斷地展現出來．
①體育場館需用大量的建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是

（填字母）．
a．石灰石　　　　　　　　b．水泥　　　　　　　　c．玻璃
②軌道交通建設需大量金屬材料．下列金屬材料最易發生腐蝕的是

（填字母）．
a．鋁合金　 b．鋼鐵　 c．純銅
③聚乙烯、聚氯乙烯都是線型高分子樹脂，它們制成的塑料具有

（選填“熱塑性”或“熱固性”）．
（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養與健康．
①及時補充體能是運動員取得優秀成績的基本保證．氨基酸是組成蛋白質的基本單元，其分子中所含官能團是氨基和

（填名稱）；脂肪在人體內水解的產物是高級脂肪酸和

（填名稱）．
②運動員還要合理吸收維生素．維生素C的結構簡式如圖所示，其分子式為

；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有較強的

性（填“氧化”或“還原”）．
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是

．
（3）“綠水藍天”工程為運動員提供了優良的環境，向世界展示了古都南京的美好形象．
①用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于

（填字母）．
a．混凝法 b．中和法 c．氧化還原法
②PM2.5懸浮于大氣中的直徑≤2.5 μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣．燃煤氣化有助于控制PM2.5排放，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式

．
③向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發生的總反應化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄?H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要

．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應的化學方程式：

．
（4）調節浸出液pH=4的作用是

．
（5）本工藝中可循環使用的物質是

（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用

洗滌．
（7）測定MnSO₄?H₂O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl₂溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為

．

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