Question

13．有A、B、C、D 四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
推斷A、B、C、D、E的化學式：
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃；ECO₂．

Answer 1

分析 ①A不溶于水和鹽酸判斷為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽
根據現象可推出E及B、D中含有的離子，再據物質溶解性可推出B、D，再由反應現象及轉化關系推出其他物質．

解答 解：（1）①A不溶于水和鹽酸，可知A為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，此氣體一定是二氧化碳，B為碳酸鋇；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成硫酸鋇，可知A應該是氫氧化鋇；與碳酸鉀反應生成碳酸鋇；
④碳酸鉀可溶于水，與硫酸作用時放出氣體二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；
通過分析，則E為二氧化碳；B、D均與酸反應生成E，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀；A不溶于水和鹽酸，由題給離子知只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以A為硫酸鋇；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為氫氧化鋇，
故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂CO₃；CO₂．

點評 本題考查了物質性質和轉化的分析判斷，解答本題要根據物質轉化時的現象及物質的溶解性，難度不大．