Question

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是

A．4.48 L            B．5.6 L             C．6.72 L            D．13.44 L

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：將含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO₄的水溶液1L，用惰性電極電解，溶液中的陽離子有Cu²⁺、H⁺、Na⁺；移向陰極，發生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu。

陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-；移向陽極；電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.3molCu生成轉移電子為0.6mol；溶液中氯離子物質的量為0.2mol，全部反應失去電子物質的量為0.2mol，生成氯氣為0.1mol，還有0.4mol電子是氫氧根離子失去發生電極反應為：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑生成氧氣為0.1mol，所以共生成氣體標準狀況下生成氣體體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L；

故選B。

考點：電解原理 氧化還原反應的計算

點評：本題考查了電解原理的應用，混合電解電極產物的判斷與計算，主要是離子放電順序和電子守恒的應用書寫電極反應和進行有關計算。