Question

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.50gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是

 

mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平

 

片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比

 

．

Answer 1

考點：藥物的主要成分和療效,化學方程式的有關計算

專題：化學應用

分析：（1）發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據方程式計算；
（2）計算6片小蘇打可以中和氫離子物質的量，再根據Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O計算氫氧化鋁物質的量，進而計算氫氧化鋁的質量，據此計算解答；
（3）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應過程為：先發生H⁺+OH^-═H₂O，再發生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后發生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，發生反應HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，根據方程式計算n（HCO₃^-）、n（CO₃^2-），進而計算HCO₃^-、CO₃^2-消耗的氫離子物質的量，進而計算n（OH^-），據此解答．

解答： 解：（1）設被中和的HCl物質的量為n（HCl），
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84g 1 mol
2×0.5g n（HCl）
n（HCl）=

2×0.5g×1mol

84g

=0.012mol
則n（H⁺）=n（HCl）=0.012mol，
故答案為：0.012；
（2）6片小蘇打可以中和氫離子物質的量=0.012mol×

6

2

=0.036mol，即可以中和HCl為0.036mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1 3
x 0.036mol
x=

0.036mol×1

3

=0.012mol
故氫氧化鋁質量=0.012mol×78g/mol，
6片小蘇打片相當于胃舒平的片數為：

0.012mol×78g/mol

0.245g

=3.8，
故答案為：3.8；
（3）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應過程為：先發生H⁺+OH^-═H₂O，再發生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后發生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，其物質的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，則：
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
0.005mol 0.005mol
       CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
0.005mol 0.005mol 0.005mol
故與氫氧根反應的氫離子的物質的量=0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，則：
H⁺+OH^-═H₂O
0.08mol 0.08mol
故該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比=0.08mol：0.005mol=16：1，
故答案為：16：1．

點評：本題考查化學方程式的基本計算，關鍵是正確寫出化學方程式，體現化學在生活中的應用，難度中等．