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已知離子的核內(nèi)有n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R^2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為　　　

[　　]

答案：D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是

N＞O

．
（2）A的氫化物：A₂H₄分子中，A原子采取的雜化形式為

sp²雜化

，分子中含有

個σ鍵和

個π鍵，鍵角是

120⁰

．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是

18V

22.4

×100%

18V

22.4

×100%

．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為

，已知該晶胞中E元素的相對原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是

(a)3NA

g?cm^-3

(a)3NA

g?cm^-3

（阿伏伽德羅常數(shù)用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F的價層電子排布為

；化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為

．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者

后者；沸點：前者

后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為

；該離子的空間構(gòu)型為

．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為

分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC₂分子中π鍵的數(shù)目為

個；B、C形成的正一價離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為

；