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9．某無色溶液中存在大量NH${\;}_{4}^{+}$、H+、Cl-，還可能大量存在的離子是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．Al3+C．Cu2+D．OH-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．鋁離子與溶液中離子之間均不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C錯誤；
D．OH-、NH4+結合生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多2.10mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成56.0LN2（標準狀況）
B．有0.300molKNO3被氧化
C．被氧化的N原子的物質的量為4.75mol
D．轉移電子的物質的量為1.50mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；
則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為PbO2＞KMnO4＞H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
請回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕氣體生成，則A的原子結構示意圖為；反應④的化學方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態單質，反應②的離子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，B常用作光導纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為，反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有下列十種物質：①Na2O   ②Cu（OH）2   ③Zn   ④CaCO3  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）2 ⑦干冰    ⑧A12（SO4）3    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO4
（1）其中屬于非電解質的有⑦（填序號）．
（2）寫出下列物質在水溶液中相互反應的離子方程式：
⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）往②中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，向所得溶液中繼續加入③，會產生無色氣泡，該反應的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．溴主要用于制造汽油抗爆劑、感光材料、醫藥、試劑和農藥等．工業上利用制鹽后的鹵水提取溴，這種鹵水含溴離子的濃度很低，在生產中用下列方法制取液溴．

回答下列問題．
（1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O，請寫出過程④的化學方程式：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
（2）溴化鈉是實驗室常用試劑，用化學方程式表示如何檢驗溴化鈉中的溴離子：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3；
（3）步驟③一般采用的方法是通入熱空氣或水蒸氣把溴從溶液中把溴單質從溶液中揮發出來；
（4）第⑧步分離的目的是除去溴中混有的少量氯氣和水，要除去少量的氯氣，采用的試劑是NaBr，然后操作名稱是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，既能與硫化氫應，又能與溴水反應的是（　　）
①硫化鈉溶液  ②二氧化硫飽和溶液  ③硫酸銅溶液  ④硝酸銀溶液  ⑤亞硫酸鈉溶液．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
B．6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）
C．反應到6 min時，H2O2分解了50%
D．反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

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