Question

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為

6.1mol/L

．
（2）該溶液中NaOH的質量分數為

20%

．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為

6.1mol/L

，含NaOH的質量為

2.44g

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算24.4 g NaOH的物質的量，再根據c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）根據m=ρV計算溶液的質量，再根據溶質質量分數=

m(溶質)

m(溶液)

×100%計算；
（3）溶液是均勻的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液與原溶液相比，氫氧化鈉的質量分數、物質的量濃度或溶液的密度均相同，但10mL溶液中氫氧化鈉的質量為原溶液的

1

10

．

解答：解：（1）24.4 g NaOH的物質的量為

24.4g

40g/mol

=0.61 mol，故c（NaOH）=

0.61mol

0.1L

=6.1 mol/L，
故答案為：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的質量分數為

24.4g

121.9g

×100%=20%，
故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液與原溶液相比，氫氧化鈉的物質的量濃度不變為6.1mol/L，但10mL溶液中氫氧化鈉的質量為原溶液的

1

10

，故10mL該氫氧化鈉溶液中m（NaOH）=24.4g×

10mL

100mL

=2.44g，
故答案為：6.1mol/L；2.44g．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意對定義式的理解與靈活運用．