Question

（1）5.3gNa₂CO₃的物質的量是

 

，約含有Na⁺

 

個．
（2）同溫同壓下的氮氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比

 

，其密度比為

 

；若質量相等時，兩種氣體的體積比為

 

．
（3）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為

 

．
（4）相同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl質量相同時，消耗的三種溶液的體積比為

 

．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據n=

m

M

=

n

NA

計算；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮氣和氫氣的體積相等，則二者的物質的量相等，根據m=nM、ρ=

M

Vm

計算其質量之比、密度之比，如果二者質量相等，根據V=

m

M

Vm計算其體積之比；
（3）相同物質的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應，生成沉淀的質量與氯離子的物質的量成正比；
（4）均發生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物質的量相等，NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質的量相等，設NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，根據含有氯離子相等列式計算；
（5）由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，氯離子的物質的量之比為3：2：1．

解答： 解：（1）根據n=

m

M

=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，N（Na⁺）=2nN_A=2×0.05mol×6.02×10²³=6.02×10²²，故答案為：0.05mol；6.02×10²²；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮氣和氫氣的體積相等，則二者的物質的量相等，氮氣的摩爾質量是28g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol，根據m=nM知，相同物質的量時，二者的質量之比等于其摩爾質量之比，為28g/mol：2g/mol=14：1；
根據ρ=

M

Vm

知，氣體摩爾體積相等時，二者的密度之比等于其摩爾質量之比=28g/mol：2g/mol=14：1；
如果二者質量相等，根據V=

m

M

Vm知，相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于摩爾質量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14，
故答案為：14：1；14：1；1：14；
（3）相同物質的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應，生成沉淀的質量與氯離子的物質的量成正比，物質的量相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中氯離子的物質的量之比為1：2：3，所以生成氯化銀的質量之比為：1：2：3，故答案為：1：2：3；
（4）均發生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物質的量相等，則等濃度的MgCl₂、KC1、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質的量相等，設NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，則：xc=2yc=3zc，整理得x：y：z=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（5）設AgNO₃溶液的濃度都是c，設體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，氯離子的物質的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，解得x：y：z=9：3：1，故答案為：9：3：1．

點評：本題考查了物質的量的計算，明確物質發生的反應及各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，結合原子守恒解答，難度中等．