Question

含有3.01×10²³個鋁原子的鋁單質與足量稀鹽酸混合，充分反應，消耗多少克HCl？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？

Answer 1

分析：發生反應2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，根據n=

N

NA

計算Al的物質的量，再根據方程式計算消耗HCl、生成H₂的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量，根據V=nVm計算生成氫氣的體積．

解答：解：含有3.01×10²³個鋁原子的鋁單質的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，
令參加反應的HCl的物質的量為xmol，生成氫氣的物質的量為ymol，則：
   2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
   2    6           3
0.5mol  xmol        ymol
所以，2：6=0.5mol：xmol，解得x=1.5，
2：3=0.5mol：ymol，解得y=0.75，
故m（HCl）=1.5mol×36.5g/mol=54.75g，
V（H₂）=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
答：充分反應消耗54.75HCl，標準狀況下最多能收集到16.8L升氫氣．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固考查．