Question

【題目】含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g

D. 原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質的量之比為1∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、a曲線表示Na[Al（OH）4]和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，所以發(fā)生反應的離子方程式為：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，故A正確；B、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；C、因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，Na[Al（OH）4]中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，設氫氧化鋁的質量為X，

Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，

1mol 78g

1molL-1×0.05L XX=3.9g，故C正確；D、由圖象知，Na2CO3、Na[Al（OH）4]的物質的量相等都是0.05mol，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與[Al（OH）4]-的物質的量之比，故D錯誤，故選D。