【題目】“星型”聚合物具有獨特的結構，在新興技術領域有廣泛的應用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。
已知：
下列說法不正確的是
A.單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2
B.單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，產物中有H2O
C.聚合物X轉化為聚合物Y發生取代反應
D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯形成網狀結構
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【題目】下列反應中，不是氧化還原反應的是 ( )
①H2+Cl2
2HCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O
2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO
2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
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【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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【題目】無水CuCl2為棕黃色固體，用于顏料、木材防腐等工業，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。實驗室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)
步驟1：制備時，首先按照圖1所示連接實驗裝置。打開兩處的止水夾，檢驗裝置的氣密性。
步驟2：用鑷子向H管一端裝入少量石棉，將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約
處，將卷成團狀的細銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸，待用。
步驟3：關閉止水夾2，打開止水夾1，將H管如圖2所示傾斜放置，點燃酒精燈，加熱銅絲直至其呈紅熱狀態。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發生反應(注意調整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入)，觀察到有黃綠色氣體通過連通管部分進入H管另一端，繼而與熱銅絲燃燒得到產物。
待反應結束后，等待一段時間再打開止水夾2，關閉止水夾1，拉動注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后進行尾氣的處理操作。請回答以下有關問題。
(1)檢驗圖1所示裝置氣密性時的操作方法是______。反應過程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。
(2)濃鹽酸與KMnO4反應的化學方程式為______。熱銅絲燃燒得到產物時，銅絲上方的H管中觀察到的現象是_____。反應結束后，“等待一段時間”再進行后續操作的原因是______。
(3)實驗觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時，H管底部得到CuCl2溶液的顏色，有一個從黃綠色到綠色再到藍綠色的變化過程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍色，[CuCl4]2-呈黃色。請用方程式表示溶液顏色變化的化學平衡體系：___。
(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優點是___(寫出兩條即可)。
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【題目】人類冶煉最多的金屬元素是_______；請寫出它與水在一定條件反應的化學方程式________熔點最低的金屬是_________；導電性最好的金屬是_________；人體內最多的金屬元素是_________；海水中含量最多的金屬元素是_________.
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【題目】雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側分別得到H+和OH－，將其與陽離子交換膜(陽膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合，可有多種應用。
(1)海水淡化：模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。
①X極是______極(填“陰”或“陽”)。
②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側得到的是______(填“H+”或“OH－”)。
(2)鈉堿循環法脫除煙氣中的SO2，并回收SO2：
用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2，至pH＜6時，吸收液的主要成分為NaHSO3，需再生。
Ⅰ．加熱pH＜6時的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對SO2的吸收率降低，結合離子方程式解釋原因：______。
Ⅱ．雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH＜6時的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液，裝置示意圖如下。
①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B”)。
②簡述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理：______。
③與Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的優點是______(列出2條)。
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【題目】三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3)是一種橙黃色晶體，實驗室制備過程如下：
Ⅰ．將研細的6 g CoCl26H2O晶體和4 g NH4Cl固體加入錐形瓶中，加水，加熱溶解，冷卻；
Ⅱ．加入13.5 mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產品；
Ⅲ．將粗產品溶于50 mL熱的稀鹽酸中，______，向濾液中緩慢加入6.7 mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；
Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產品。
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是______。
(2)CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后，與H2O2溶液反應生成[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式是______。
(4)補全Ⅲ中的操作：______。
(5)沉淀滴定法測定制備的產品中Cl－的質量分數：
ⅰ．準確稱取a g Ⅳ中的產品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于錐形瓶中；
ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作為指示劑，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至終點；
ⅲ．平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為v mL，計算晶體中Cl－的質量分數。
已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(磚紅色)6.5×105 mol·L1
①ⅱ中，滴定至終點的現象是______。
②制備的晶體中Cl－的質量分數是______(列計算式，Cl的相對原子質量：35.5)。
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【題目】下列有關說法正確的是
A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2
B.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
C.對鉛蓄電池進形充電時，鉛電極應連接外電源的正極
D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的熱量
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【題目】已知部分被氧化的鎂條1．6 g，和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H21．12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是 ( )
A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g
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