Question

用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有

 

和

 

；
（2）使用容量瓶前首先要

 

；通過計算，用托盤天平稱取

 

g CuSO₄?5H₂O．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號）

 

．
①轉移溶液；   ②洗滌并轉移洗滌液； ③加蓋倒轉搖勻溶液；④定容；  ⑤稱量； ⑥溶解；  ⑦計算
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是

 

（寫化學式）
（4）、配制過程中物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線，則所配制的溶液濃度將

 

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗設計題

分析：（1）根據配制溶液容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查是否漏水；
（2）容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查是否漏水；根據硫酸銅與硫酸銅晶體的物質的量相等，利用n=cvM計算硫酸銅晶體的質量；
（3）根據實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）確定操作順序；根據銅離子和硫酸根離子分別形成沉淀；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先應檢查容量瓶是否漏水；需硫酸銅晶體的質量為m=0.5L×1.0mol?L^-1×250g/mol=125.0g；
故答案為：查漏；125.0；
（3）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所以⑦⑤⑥①②④③；取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入Ba（OH）₂溶液可以生成兩種沉淀：氫氧化銅、硫酸鋇沉淀，故答案為：⑦⑤⑥①②④③；Ba（OH）₂；
（4）①定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線，一會兒滯留在刻度線以上的溶液會下落，溶液的體積偏大，則所配制的溶液濃度將偏低，故答案為：偏低；
②定容時，若眼睛俯視，溶液的體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，誤差分析是本題的難點所在，注意學會根據物質的量濃度公式來分析判斷．