Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最小；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結構示意圖是 ， G元素形成的單質(zhì)的結構式為 ．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程 ．
（3）B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答） ．
（4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構型，請寫出FG2的電子式 ．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；Cl﹣Cl
（2）
（3）Mg＞Al＞N
（4）
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素，A元素原子的半徑最小，則A為H元素；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽，則B為N元素；C原子M層電子數(shù)是K層的一半，則C有三個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、1，所以C為Na元素；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同，則F的核外有16個電子，即F為S元素；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應，則E為Al元素，D的原子序數(shù)小于Al大于Na，所以D為Mg元素；G是原子序數(shù)大于S的短周期元素，所以G為Cl元素；綜上所述，A為H、B為N、C為Na、D為Mg、E為Al、F為S、G為Cl，（1）F為S元素，原子核外有16個電子，分三層排布，其原子結構示意圖是 ；G為Cl元素，Cl元素形成的單質(zhì)的結構式為 Cl﹣Cl；所以答案是： ；Cl﹣Cl；（2）A與C形成的化合物為NaHS，用電子式表示NaHS的形成過程為： ；
所以答案是： ；（3）電子層越多原子半徑越大，電子層相同的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Mg＞Al＞N；
所以答案是：Mg＞Al＞N；（4）共價化合物SCl2中所有原子都滿足最外層8電子構型，則SCl2的電子式為 ；
所以答案是： ；（5）C為Na、E為Al，Na、Al的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．